Kaliumnitrat

Kaliumnitrat
Andre navne:	Kalisalpeter, salpeter, niter
Kemisk formel:	KN O₃
Farve:	Hvid
Fysiske egenskaber
Molvægt:	101,1 g/mol
Smeltepunkt:	334 °C
Kogepunkt:	400 °C dekomp.
Opløslighed i vand:	35,7 g/100 ml (25 °C)
Massefylde:	2,1 g/cm³, fast
Identitetsnumre
E-nummer:	E 252

Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)

Kaliumnitrat

Tekniske anvendelser[redigér | rediger kildetekst]

Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:

Fremstilling af krudt b.l.a røgbomber og raketbrandstof
Tilsætningsstof i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'.
Gødning

Produktion[redigér | rediger kildetekst]

Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.

NH₄NO₃ (aq) + KOH (aq) → NH₃ (g) + KNO₃ (aq) + H₂O (l)

En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.

NH₄NO₃ (aq) + KCl (aq) → NH₄Cl (aq) + KNO₃ (aq)

Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.

KOH (aq) + HNO₃ → KNO₃ (aq) + H₂O (l)

I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid.

NaNO₃ (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO₃ (aq)

Egenskaber[redigér | rediger kildetekst]

Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen:

2 KNO₃(s) → 2KNO₂ (s)+O₂(g)

Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere:

2KNO₂(s)→K₂O(s)+NO₂(g)+NO(g) ^[1]

Anvendelse[redigér | rediger kildetekst]

Bruges oftest som gødning, i særlige tilfælde til fremstilling af pyroteknik (fyrværkeri).

Forekomst[redigér | rediger kildetekst]

Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.