Kaliumnitrat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Kaliumnitrat
Andre navne: Kalisalpeter, salpeter, niter
Kemisk formel: KNO3
Farve: Hvid
Fysiske egenskaber
Molvægt: 101,1 g/mol
Smeltepunkt: 334 °C
Kogepunkt: 400 °C dekomp.
Opløslighed i vand: 35,7 g/100 ml (25 °C)
Massefylde: 2,1 g/cm3, fast
Identitetsnumre
E-nummer: E 252

Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)

Kaliumnitrat

Tekniske anvendelser[redigér | redigér wikikode]

Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:

Produktion[redigér | redigér wikikode]

Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.

NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)

En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.

NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)

Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.

KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)

I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid.

NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)

Egenskaber[redigér | redigér wikikode]

Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen:

2 KNO3(s) → 2KNO2 (s)+O2(g)

Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere:

2KNO2(s)→K2O(s)+NO2(g)+NO(g) [1]

Anvendelse[redigér | redigér wikikode]

10-20 % af verdensproduktionen anvendes til sprængstoffer, og i det hele taget til pyrotekniske blandinger.

Forekomst[redigér | redigér wikikode]

Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.

Naturlig fremstilling[redigér | redigér wikikode]

Kost Tekst mangler, hjælp os med at skrive teksten

Se også[redigér | redigér wikikode]

Kilder[redigér | redigér wikikode]

  1. Frede Storborg, Krudt og Fyrværkerikemi, Munksgaard, 1998 s. 15
Naturvidenskab Stub
Denne naturvidenskabsartikel er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.