Molvægt

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Merge-split-transwiki default.svg Flytteforslag
Denne side er foreslået flyttet til Molar masse. Klik her for at se flytteforslaget.

Den rigtige betegnelse er molar masse, evt. molmasse.[1][2] "Vægt" anvendes mest om tyngdekraften, som jorden påvirker ting med, jævnfør artiklerne om vægt (fysik) og masse (fysik).

Molar masse eller molmasse, i gamle dage også kaldt molvægt, har størrelsessymbolet M og er en fysisk-kemisk egenskab ved et stof, der udtrykker massen pr. stofmængde, som regel i enheden g/mol, selv om SI-enheden egentlig er kg/mol.

Bemærk, at symbolet for den molare masse skrives med et kursivt M, mens SI-enheden mol/L for stofmængdekoncentration undertiden forkortes til et lodret M,[3] selv om dette er imod reglerne i SI.[4]

Den molare masse af et stof udregnes ved at addere de molare masser af de grundstoffer, der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det periodiske system.

Fx H2O (vand). For at beregne den molare masse af H2O adderes to H-atomers (hydrogen) molare masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms (oxygen) molare masse til de 2 H-atomers molare masse. Altså: (1,008*2 + 16) g/mol = 17,016 g/mol.

Tør luft har den molare masse 28,9644 g/mol. Da den molare masse af vanddamp kun er cirka 18 g/mol, er fugtig luft lettere end tør luft.

Links[redigér | redigér wikikode]

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. Isis - Kemi A: Kemiske mængdeberegninger - formler
  2. BIPM - SI Brochure: Unit of amount of substance (mole)
  3. Isis - Kemi A: Koncentration og stofmængde
  4. BIPM - SI Brochure: Examples of coherent derived units in the SI expressed in terms of base units
Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.