Permanganat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Permanganat
Permanganate-anion-2D.png
Permanganate-anion-3D-balls.png
Generelt
Systematisk navn Permanganat
Molekylformel MnO4
Molarmasse 118,94 g/mol
Fremtræden Kraftigt rødviolet (i vandig opløsning)
Struktur
Termokemi
DeltaHf -541,4 kJ mol-1[1]
Std. molar entropi So298 191,2 J mol-1 K-1[1]
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
-82,0 J mol-1 K-1[1]
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Permanganat er betegnelsen for ionen MnO4, i hvilken grundstoffet mangan optræder i sit højeste oxidationstrin (+7). Salte, hvori permanganationen indgår, kaldes tillige permanganater, f.eks. kaliumpermanganat. Permanganat er et kraftigt oxidationsmiddel. Oxygenatomerne i permanganat er arrangeret omkring manganatomet i en tetraederstruktur.[2] Vandige opløsninger af permanganat fremtræder kraftigt rødviolette.

Kemi[redigér | redigér wikikode]

I sur opløsning reduceres permanganat til farveløse eller svagt lyserøde Mn2+-ioner (hvori mangan har oxidationstrinnet +2).

H+ + MnO4 + 5 e → Mn2+ + 4 H2O

I stærkt basisk opløsning reduceres permanganat til manganat, MnO2−4, i hvilken mangan har oxidationstrinnet +6. Manganat fremtræder grøn.

MnO4 + eMnO2−4

I neutral opløsning vil permanganat reduceres til brun MnIV i form af MnO2 (brunsten).

2 H2O + MnO4 + 3 e → MnO2 + 4 OH

I salpetersur vandig opløsning oxideres alle manganforbindelser med oxidationstrin mindre end +7 af mønje (Pb3O4) eller natriumbismuthat(V) (NaBiO3) til permanganat.[3]

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ a b c Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 80-81. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
  2. ^ Sukalyan Dash, Sabita Patel & Bijay K. Mishra (2009). "Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects". Tetrahedron. 65 (4): 707–739. doi:10.1016/j.tet.2008.10.038.  (engelsk)
  3. ^ Andersen, Peter; Døssing, Anders, og Mønsted, Ole. Grundstoffernes kemi i vandig opløsning. Kemisk Institut, Københavns Universitet, 2014.