Reduktion (kemi)

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg

Reduktion er det samme som elektronoptagelse. Dvs. at et atom, molekyle eller en ion optager elektroner.

Stoffer der reducerer andre stoffer kaldes reduktionsmidler, f.eks. hydrogen (brint) og visse metaller. Ved en reduktion skal der samtidigt ske en oxidation. En sådan reaktion kaldes en redoxreaktion.

Et eksempel er oxygens (ilt) reduktion med hydrogen:

O2 + 2 H2 → 2 H2O

(finder sted i brændselsceller)

Et andet eksempel er metallisk kobbers reduktion af sølvioner:

Cu(s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag(s)

sidstnævnte kan opdeles i to delprocesser:

1) 2 Ag+ (aq) + 2 e- → 2 Ag(s) (reduktion)

2) Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2 e- (oxidation)

Organisk kemi og biokemi[redigér | redigér wikikode]

Inden for organisk kemi og biokemi kan man ofte nøjes med at se om der sker en optagelse af H (hydrogen) eller afgivelse af O (oxygen), idet disse ændringer indikerer en reduktion, som i følgende:

Organisk syre → aldehyd → alkohol

fx: Ethansyre (eddikesyre) → ethanal → ethanol

CH3COOH → CH3CHO → CH3CH2OH

En antioxidant er et naturligt forekommende eller syntetisk fremstillet stof, som forhindrer eller svækker ødelæggende iltning (oxidation). Ordet bruges mest om de molekyler, der beskytter mod virkningen af "frie radikaler" (molekyler med en uparret elektron) som f.eks. Askorbinsyre, C-vitamin.

Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.