Molmasse: Forskelle mellem versioner
Xqbot (diskussion | bidrag) m robot Tilføjer: ht:Mas molè |
m robot Tilføjer: sh:Molarna masa |
||
Linje 44: | Linje 44: | ||
[[pt:Massa molar]] |
[[pt:Massa molar]] |
||
[[ru:Молярная масса]] |
[[ru:Молярная масса]] |
||
[[sh:Molarna masa]] |
|||
[[sk:Molárna hmotnosť]] |
[[sk:Molárna hmotnosť]] |
||
[[sl:Molska masa]] |
[[sl:Molska masa]] |
Versionen fra 14. aug. 2010, 12:18
Molvægt, molmasse eller molarmasse, udtrykt ved M er en fysisk-kemisk egenskab ved et stof, der udtrykker massen pr. mol af stoffet, hvor et mol er ca. 6,0221415·1023 molekyler af det givne stof.
Molarmasse benyttes i naturvidenskab især indenfor kemi. Molvægten for et givet grundstof hedder atommassen.
Molarmasse angives i g/mol.
Molarmasse (eller molarmassen) udregnes ved, at addere samtlige atomers masse fra det Periodiske System med hinanden, i fx et molekyle eller et fritstående atom eller en fritstående ion.
Fx H2O (vand). For at beregne, M, den molaremasse af H2O, så adderes to H-atomers (hydrogen) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms (oxygen) masse til de 2 H-atomers masse fra før. Herefter skulle man gerne få et resultat der i runde tal er ca. 18 g/mol.
Formlen skrevet ud: (1,008*2)+16 = 18,016
Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |