Molmasse: Forskelle mellem versioner

← Gå til forrige forskel Gå til næste forskel →

Content deleted Content added

Inline

Versionen fra 8. okt. 2011, 16:45

Denne artikel bør gennemlæses af en person med fagkendskab for at sikre den faglige korrekthed.

Molvægt, molmasse eller molarmasse, udtrykt ved M er en fysisk-kemisk egenskab ved et stof, der udtrykker massen pr. mol af stoffet, hvor et mol er 6,0221415·10²³ molekyler af det givne stof.

Molvægt benyttes i naturvidenskab især indenfor kemi. Molvægten for et givet grundstof hedder atomvægten.

Molvægt angives i g/mol.

Molvægt af et stof udregnes ved at addere molvægten af de grundstoffer der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det Periodiske System.

Fx H₂O (vand). For at beregne molvægten af H₂O adderes to H-atomers (hydrogen) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms (oxygen) masse til de 2 H-atomers masse. Altså: (1,008*2)+16 = 18,016 g/mol

Links

Stoichiometry Add-In for Microsoft Excel for calculation of molecular weights, reaction coëfficients and stoichiometry.

Spire

Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.

@@ Linje 1: / Linje 1: @@
 {{eftersyn}}
-'''Molvægt''', '''molmasse''' eller '''molarmasse''', udtrykt ved '''M''' er en [[fysik|fysisk]]-[[kemi]]sk egenskab ved et [[Kemisk stof|stof]], der udtrykker [[Masse (fysik)|massen]] pr. [[mol (enhed)|mol]] af stoffet, hvor et mol er ca. 6,0221415·10<sup>23</sup> [[molekyle]]r af det givne stof.
+'''Molvægt''', '''molmasse''' eller '''molarmasse''', udtrykt ved '''M''' er en [[fysik|fysisk]]-[[kemi]]sk egenskab ved et [[Kemisk stof|stof]], der udtrykker [[Masse (fysik)|massen]] pr. [[mol (enhed)|mol]] af stoffet, hvor et mol er 6,0221415·10<sup>23</sup> [[molekyle]]r af det givne stof.
-Molarmasse benyttes i [[naturvidenskab]] især indenfor [[kemi]]. Molvægten for et givet [[grundstof]] hedder [[atomvægt|atomvægten]].
+Molvægt benyttes i [[naturvidenskab]] især indenfor [[kemi]]. Molvægten for et givet [[grundstof]] hedder [[atomvægt|atomvægten]].
-Molarmasse angives i g/mol.
+Molvægt angives i g/mol.
+Molvægt af et stof udregnes ved at addere molvægten af de grundstoffer der indgår i stoffet. Disse vil normalt være opgivet i det Periodiske System.
-Molarmasse (eller molarmassen) udregnes ved, at addere samtlige atomers masse fra det Periodiske System med hinanden, i fx et molekyle eller et fritstående atom eller en fritstående ion.
-Fx H<sub>2</sub>O ([[vand]]). For at beregne, M, den molaremasse af H<sub>2</sub>O, så adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) masse til de 2 H-atomers masse fra før. Herefter skulle man gerne få et resultat der i runde tal er ca. 18 g/mol.
+Fx H<sub>2</sub>O ([[vand]]). For at beregne molvægten af H<sub>2</sub>O adderes to H-atomers ([[hydrogen]]) masse med hinanden. Herefter adderes et O-atoms ([[oxygen]]) masse til de 2 H-atomers masse. Altså: (1,008*2)+16 = 18,016 g/mol
-Formlen skrevet ud: (1,008*2)+16 = 18,016
 == Links ==