Bicarbonat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Bicarbonat
Strukturformel af bicarbonat. De stiplede linjer angiver et delokaliseret elektronpar.
Kugle-og-pind-model af bicarbonat.
Generelt
Systematisk navn Hydroxidodioxidocarbonat(1−)
Andre navne Bikarbonat
Hydrogencarbonat
Hydrogenkarbonat
Molekylformel HCO3
Molarmasse 61,0168 g/mol
CAS-nummer 71-52-3
PubChem 769
SMILES OC([O-])=O
Kemiske egenskaber
Syrestyrkekonstant
(pKa)
10,32 (Carbonats korresponderende syre)[1]
Basestyrkekonstant
(pKb)
7,63 (Kulsyres korresponderende base)[1]
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Bicarbonat (RO: Bikarbonat) er trivialnavnet for den fleratomige anion HCO3. Det systematiske navn ifølge IUPAC er hydrogencarbonat.[2] Bicarbonat er kulsyres korresponderende base. Salte, der indeholder bicarbonat, betegnes bicarbonater eller hydrogencarbonater.

Bicarbonat spiller en afgørende rolle i bevarelsen af menneskekroppens homøostase, idet bicarbonat sammen med kulsyre danner et buffersystem, der holder blodets pH-værdi på mellem 7,36 og 7,42 (hvilket er essentielt for, at kroppen kan varetage sine normale funktioner).[3]

Navnet "bicarbonat" blev opfundet af den engelske kemiker William Hyde Wollaston i 1814.[4] Præfikset "bi-" stammer fra et forældet navngivningssystem og skyldes, at der i natriumhydrogencarbonat (NaHCO3) og andre bicarbonater er dobbelt så meget karbonat (CO2−3) pr. Na+-ion som i natriumkarbonat (Na2CO3) og andre karbonater.[5] Navnet bruges fortsat som trivialnavn.

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ a b Andersen, Erik Strandgaard; Jespergaard, Paul; Østergaard, Ove Grønbæk. DATABOG fysik kemi, 11. udgave, pp. 66-67. København: F & K forlaget, 2009. ISBN 978-87-87229-61-6.
  2. ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, s. 137..  (engelsk)
  3. ^ Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer. Biology.arizona.edu. Oktober 2006.  (engelsk)
  4. ^ William Hyde Wollaston (1814). "A synoptic scale of chemical equivalents", Philosophical Transactions of the Royal Society, 104: 1-22. Wollaston anvender betegnelsen "bicarbonat" på side 11: "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it." (engelsk)
  5. ^ "Ask a scientist". Sponseret og drevet af Argonne National Laboratory. Besøgt 19. august 2016. (engelsk)