Zinkiodid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Zinkiodid
ZnI2structure.jpg
Generelt
Systematisk navn Zinkiodid
Andre navne Zink(II)iodid
Molekylformel ZnI2
Molmasse 319.22 g/mol
Fremtræden Hvidt kyrstallinsk stof
CAS nummer [10139-47-6]
PubChem 66278
Egenskaber
Massefylde 4.74 g/cm3
Smeltepunkt 446 °C
Kogepunkt 1150 °C (dekomponerer)
Struktur
Sikkerhed
Flammepunkt Ikke brandbart
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Zinkiodid er en kemisk forbindelse, der består af zink og iod med sumformelen ZnI2. Den vandfri form af stoffet er et hvidt salt Zinkiodid er et letopløseligt salt, der ved stuetemperatur kan opløses 450 g pr. 100 mL vand. Det kan blive fremstillet direkte mellem reaktion mellem zink og iod refluxet i æter.[1] eller ved at reagere zink med iod i vandig opløsning:[2]

Zn + I2→ ZnI2

Ved 1150 °C dekomponerer zinkiodid til zink og iod.

I vandig opløsning er følgende blevet observeret, oktahedral Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+ og tetrahedral ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O) og ZnI42−.[3]

Se også[redigér | redigér wikikode]

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. Eagleson, M. (1994). Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8. 
  2. DeMeo, S. (1995). "Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory". Journal of Chemical Education 72 (9): 836. doi:10.1021/ed072p836. 
  3. Wakita, H.; Johansson, G.; Sandström, M.; Goggin, P. L.; Ohtaki, H. (1991). "Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution". Journal of Solution Chemistry 20 (7): 643–668. doi:10.1007/BF00650714. 
Naturvidenskab Stub
Denne naturvidenskabsartikel er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.