Natriumthiosulfat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Natriumthiosulfat
BilledTekst
BilledTekst1
IUPAC-navn
Natriumthiosulfat
Generelt
Andre navne Natriumhyposulfit, fiksersalt, antiklor
Molekylformel Na2S2O3
Molarmasse 158,108 g/mol
Fremtræden Hvide krystaller
CAS-nummer 7772-98-7
PubChem 24477
Kemiske egenskaber
Massefylde 1,667 g/cm3
Opløselighed i vand 20,9 g/100 ml (20 °C)
Smeltepunkt 48,3 °C (pentahydrat)
Kogepunkt 100 °C (pentahydrat, -5H2O)
Sikkerhed
MSDS MSDS (Sikkerhedsdatablad)
EU klassifikation ikke listet
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f0.pngNfpa r0.png
Flammepunkt Ikke-brændbar
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Natriumthiosulfat er et thiosulfatsalt af natrium med sumformel: Na2S2O3. Med fem krystalvand, Na2S2O3•5H2O, kendes forbindelsen under navnene fiksersalt og antiklor.

Karakterisk reaktion og brug[redigér | redigér wikikode]

En karakterisk reaktion for thiosulfatanionen er reaktionen med fortyndet syrer hvorved dannes svovl, svovldioxid og vand:[1]

Na2S2O3 + 2HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Denne reaktion kendes under navnet clock reaktionen idet når svovlkoncentrationen når et vist niveau skifter farven fra farveløs til svagt gul. Reaktionen har været brugt til at danne kolloidt svolv. Hvis reaktionen udføres ved lav temperatur opnås thiosvovlsyre (H2S2O3), som er en stærk syre med pKa på 0,6 og 1,7 for første og anden syrestyrkekonstant.

Guld ekstraktion[redigér | redigér wikikode]

Natriumthiosulfat benyttes som alternativt reagens i stedet for cyanid ved ekstraktion af guld.[2] Det danner et stærkt kompleks med guld(I)-ioner, [Au(S2O3)2]3-. Fordelen med denne metode er at thiosulfat er essentielt ugiftig. Ulempen er at den kræver et stort forbrug af thiosulfat pga. manglende genbrugsteknikker. I modsætning til [[Au(S2O3)2]]3-, absorberes thiosulfatkomplekset ikke på aktivt kul, som er standardteknikken når cyanid benyttes.

Analytisk kemi[redigér | redigér wikikode]

Natriumthiosulfat benyttes også i analytisk kemi. Når thiosulfat opvarmes med en prøve der indeholder "aluminiumkationer" udfældes et hvidt produkt:

2Al3+ + 3S2O32- + 3H2O → 3SO2 + 3S + 2Al(OH)3

Reference[redigér | redigér wikikode]

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
  2. Aylmore, M. G.; Muir, D. M. "Thiosulfate Leaching of Gold – a Review",Minerals Engineering, 2001, 14, 135-174


Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.