Ammoniumhydroxid

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Nuvola apps download manager2-70%.svg Hovedartikel: Ammoniak.
Ammoniakvand
Generelt
Andre navne Salmiakspiritus
Molekylformel NH4OH(aq)
Molarmasse 35,04 g/mol
Fremtræden Meget flygtig (NH3), farveløs og bitter smag
CAS-nummer 1336-21-6
SMILES [OH-].[NH4+]
InChI 1/H3N.H2O/h1H3;1H2
E-nummer E-527
Sikkerhed
EU klassifikation Ætsende (C)
Miljøfarlig (N)[1]
R-sætninger R34, R50[1]
S-sætninger S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61[1]
Beslægtede stoffer
Andre anioner Ammoniumchlorid
Relaterede forbindelser Ammoniak
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Ammoniumhydroxid er forbindelsen NH4OH, som kun kendes i vandig opløsning. Bemærk, en opløsning af ammoniak i vand kaldes også ammoniakvand eller salmiakspiritus, og skrives med den kemiske formel NH3(aq), i visse sammenhænge dog også NH4OH(aq). Ammoniakvand bruges bl.a. til afrensning af fedtbelægninger.

Den alkymistiske betegnelse salmiakspiritus er gængs, men misvisende. For selv om det er rigtigt nok, at stoffet rummer "salmikakkens ånd" (ordret oversat), misforstås udtrykket i moderne sprogbrug. Opløsningen indeholder nemlig hverken salmiak (NH4Cl) eller spiritus (CH3CH2OH) (sammenlign børnejod).

Ammoniakvand er som nævnt en vandig opløsning af den svage base ammoniak. Opløsningen indeholder molekylerne ammoniak NH3 , vand H2O samt ionerne ammoniumion NH4+ og hydroxid OH- i følgende ligevægt:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Da ligevægten for denne svage bases reaktion med vand er stærkt forskudt mod venstre, er det misvisende at skrive den kemiske formel for ammoniakvand som NH4OH(aq), da mindre end 1% af indholdet udgøres af denne ionforbindelse. Ammoniakvand består derfor overvejende af ammoniak NH3(aq).

Produktet "salmiak" opstår ved at lade ammomniumionen NH4+ bindes til en chloridion Cl-. f.eks. ved at blande salmiakspiritus med saltsyre der giver produktet vand og salmiak. Blandes lige store mængder (ækvivalente mængder) fås udelukkende salmiak, NH4Cl(aq), der ved inddampning giver det faste salmiak salt, NH4Cl(s).

                    H+Cl- + NH4+OH-  NH4Cl + H2O

Se også[redigér | redigér wikikode]

Fodnoter[redigér | redigér wikikode]