Cyankalium

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Gå til: navigation, søg
Cyankalium
Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
Generelt
Systematisk navn Kaliumcyanid
Andre navne Cyankalium
Molekylformel KCN
Molmasse 65.12 g/mol
CAS nummer [151-50-8]
Egenskaber
Massefylde 1.52 g/cm3
Opløselighed i vand 71.6 g/100 ml (25 °C)
Smeltepunkt 634.5 °C
Kogepunkt 1625 °C
Struktur
Termokemi
Standard molar
entropi
So298
127.8 J K−1 mol−1
Sikkerhed
MSDS ICSC 0671
NFPA 704
Nfpa h4.png Nfpa f0.png Nfpa r0.png
R-sætninger R26/27/28, R32, R50/53
S-sætninger S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Cyankalium eller kaliumcyanid er en uorganisk forbindelse, et kaliumsalt med formlen KCN. Stoffet er meget giftigt, men lugtfrit inden hydrolyse (og dermed omdannelse til blåsyre, hydrogencyanid), hvorefter det lugter svagt af bitre mandler. Nogle mennesker har evnen til at mærke lugten, andre ikke.

Cyankalium bruges inden for entomologi i indsamlingskrukker, og af guldsmede til forsølvning og forgyldning.

Under 2.verdenskrig blev det brugt til selvmord, i form af små piller, blant andre af Göring, Joseph Goebbels, Himmler, Rommel og Eva Braun, samt modstandsmænd.

Som gift er cyankalium hurtigvirkende. Afhængig af dosen viser symptomerne sig efter 10-20 minutter. Blåsyre er egentlig en væske med kogepunkt på 26°C, og bliver derfor til gas i vores mavesæk. Først efter nogle minutter dannes cyankalium i maven, sådan at en forgiftning normalt kan standses, bare man kommer hurtigt til behandling. Blåsyren optages i blodet og binder sig til omkring 50 enzymer. Et af dem, cytokromoxydase, det sidste enzym i mitokondriernes respirationskæde, slås helt ud af blåsyre. Cyankalium lukker af for åndedrættet, og medfører en hurtig død. [1]

Noter[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ Ulf Ellervik: Ond kjemi (s. 110), forlaget Cappelen Damm, Oslo 2014, ISBN 978-82-02-42867-9
Kemi Stub
Denne artikel om kemi er kun påbegyndt. Hvis du ved mere om emnet, kan du hjælpe Wikipedia ved at udvide den.