Base (kemi): Forskelle mellem versioner
m Gendannelse til seneste version ved Sarrus, fjerner ændringer fra 87.61.240.47 (diskussion | bidrag) |
Stavefejl. Syrerrest til Syrerest |
||
| Linje 24: | Linje 24: | ||
* NH<sub>3</sub> ([[ammoniak]]) er en svag base, der bl.a. bruges som [[gødning]] i landbruget, eller derhjemme i ens blomsterbed |
* NH<sub>3</sub> ([[ammoniak]]) er en svag base, der bl.a. bruges som [[gødning]] i landbruget, eller derhjemme i ens blomsterbed |
||
* Syreresten af stærke syrer er meget svage baser, eksempel [[svovlsyrling]]s syrerest SO<sub>3</sub><sup>2-</sup> |
* Syreresten af stærke syrer er meget svage baser, eksempel [[svovlsyrling]]s syrerest SO<sub>3</sub><sup>2-</sup> |
||
* Syreresten af svage syrer er svage baser, eksempel [[eddikesyre]]ns |
* Syreresten af svage syrer er svage baser, eksempel [[eddikesyre]]ns syrerest CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup> |
||
* [[Purin]]erne [[adenin]] og [[guanin]] og [[pyrimidin]]erne, [[cytocin]], [[thymidin]] og [[uracil]] benævnes nucleobaser, på grund af deres forekomst i [[nukleinsyre]]rne, hvor de som basepar i [[DNA]] udgør den altafgørende del af den fundamentale struktur for [[arvemasse]]n, som basepar mellem [[DNA]] og [[RNA]] sørger for aflæsningen af [[den genetiske kode]] og som basepar i [[RNA]] bestemmer den rumlige struktur af molekylerne. |
* [[Purin]]erne [[adenin]] og [[guanin]] og [[pyrimidin]]erne, [[cytocin]], [[thymidin]] og [[uracil]] benævnes nucleobaser, på grund af deres forekomst i [[nukleinsyre]]rne, hvor de som basepar i [[DNA]] udgør den altafgørende del af den fundamentale struktur for [[arvemasse]]n, som basepar mellem [[DNA]] og [[RNA]] sørger for aflæsningen af [[den genetiske kode]] og som basepar i [[RNA]] bestemmer den rumlige struktur af molekylerne. |
||
Versionen fra 1. jun. 2015, 11:18
For alternative betydninger, se Base. (Se også artikler, som begynder med Base)
En base er et molekyle eller en ion, der kan optage en hydron jf. Brønsteds definition. En basisk vandig opløsning har en pH-værdi på mellem 7 og 14.
Når baser kommer i forbindelse med vand og optager en hydron, H+, fra vand, dannes der OH- ioner i vandet. Populært siger man at alle baser indeholder OH- ioner, men Brønsteds definition af en base forudsætter ikke en reaktion i vand, Hydroner kan optages fra andre stoffer, som så defineres som syrer.
En vandig opløsning af en base leder den elektriske strøm ligesom andre opløsninger af ioner, salte og syrer, se elektroforese.
Både syrer og baser skal ved bortskaffelse afleveres som farligt affald efter kommunens anvisninger – det gælder også mange rengøringsmidler, der ofte indeholder en stærk base.
Eksempler på baser
Man deler baser op i stærke baser og svage baser alt efter hvor meget de dissocierer når de opløses i vand. Stærke baser dissocierer meget. Svage baser dissocierer kun lidt.
En base kan for eksempel være et rengøringsmiddel. Mange rengøringsmidler er basiske, fordi baser omdanner fedtstof til sæbe, som binder sig til vand og dermed kan skylles væk.
Stærke baser
- NaOH (Natriumhydroxid) er en stærk base der består af ionerne Na+ og OH-. Natriumhydroxid bruges bl.a. til at rense tilstoppede afløb, fremstille sæbe og til at afsyre træ. Natriumhydroxid har flere handelsnavne såsom kaustisk soda, ætsnatron, natronlud og flydende afløbsrens.
- KOH (Kaliumhydroxid) er også en stærk base og bruges bl.a. til sæbefremstilling.
Svage baser
- NH3 (ammoniak) er en svag base, der bl.a. bruges som gødning i landbruget, eller derhjemme i ens blomsterbed
- Syreresten af stærke syrer er meget svage baser, eksempel svovlsyrlings syrerest SO32-
- Syreresten af svage syrer er svage baser, eksempel eddikesyrens syrerest CH3COO-
- Purinerne adenin og guanin og pyrimidinerne, cytocin, thymidin og uracil benævnes nucleobaser, på grund af deres forekomst i nukleinsyrerne, hvor de som basepar i DNA udgør den altafgørende del af den fundamentale struktur for arvemassen, som basepar mellem DNA og RNA sørger for aflæsningen af den genetiske kode og som basepar i RNA bestemmer den rumlige struktur af molekylerne.
Eksempler på syre-base-reaktioner
- Reaktionen mellem gasserne ammoniak og hydrogenchlorid
- Ligevægtsreaktionen i almindeligt vand mellem uladede vandmolekyler (H2O), hydroxidioner (OH-) og oxoniumioner (H3O+)
Se også
Referencer
 | Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |