Natriumacetat

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Spring til navigation Spring til søgning
Natriumacetat
Strukturformel af natriumacetat
Natriumacetat
IUPAC-navn
Natriumacetat
Generelt
Systematisk navn Natriumethanoat
Andre navne Varm is
Forkortelser NaOAc
Molekylformel CH3COONa
Molarmasse 82,03 g/mol
Fremtræden Hvidt pulver
CAS-nummer 127‑09‑3
EC-nummer 204-823-8
PubChem 517045
SMILES [Na+].[O-]C(=O)C
ATC Kode B05XA08
InChI 1/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
E-nummer E262
Kemiske egenskaber
Massefylde 1,528 g/cm3 (20 °C, vandfri)
1,45 g/cm3 (20 °C, trihydrat)[1]
Opløselighed i vand Vandfri:
119 g/100 mL (0 °C)
123,3 g/100 mL (20 °C)
125,5 g/100 mL (30 °C)
137,2 g/100 mL (60 °C)
162,9 g/100 mL (100 °C)
Trihydrat:
32,9 g/100 mL (-10 °C)
36,2 g/100 mL (0 °C)
46,4 g/100 mL (20 °C)
82 g/100 mL (50 °C)[2]
Opløselighed Opløselig i alkohol, hydrazin og SO2[3]
Smeltepunkt 324 °C (597 K)
Kogepunkt 881,4 °C (1154,5 K)
Syrestyrkekonstant
(pKa)
24 (20 °C)[3]
4,76 (CH3COOH, korresponderende syre)[4]
Basestyrkekonstant
(pKb)
9,25
Refraktionsindeks 1,464
Struktur
Krystalstruktur Monoklin
Termokemi
DeltaHf -709,32 kJ/mol (vandfri)[3]
-1604 kJ/mol (trihydrat)[1]
Std. molar entropi So298 138,1 J·mol-1·K-1 (vandfri)[5]
262 J·mol-1·K-1 (trihydrat)[1]
Std. molar
varmekapacitet
, cpo
100,83 J·mol-1·K-1 (vandfri)[5]
229 J·mol-1K-1 (trihydrat)[6]
Explosive data
RE Faktor 9,25
Sikkerhed
Største risici Lokalirriterende
NFPA 704 Nfpa h1.pngNfpa f1.pngNfpa r0.png
Flammepunkt >250 °C (523 K)
Selvantændelses-temperatur 600 °C (873 K)
LD50 3530 mg/kg (oralt, rotte)
Beslægtede stoffer
Andre anioner Natriumformiat
Natriumpropionat
Andre kationer Kaliumacetat
Calciumacetat
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Natriumacetat, CH3COONa, er natriumsaltet af eddikesyre. Det forkortes NaOAc og har det systematiske navn natriumethanoat. Et klassisk kemisk demonstrationsforsøg går ud på at hælde en overmættet opløsning af natriumacetat på en podekrystal, hvorved der dannes en varm "istap" af fast natriumacetat.

Referencer[redigér | redigér wikikode]

  1. ^ a b c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1510 (engelsk)
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.  (engelsk)
  3. ^ a b c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=172 (engelsk)
  4. ^ "Sodium acetate" på kemikalieleverandøren Sigma-Aldrichs hjemmeside (besøgt 13. august 2016). (engelsk)
  5. ^ a b "Acetic acid, sodium salt" i Linstrom, P.J., og Mallard, W.G. (eds.). NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. http://webbook.nist.gov (besøgt 13. august 2016) (engelsk)
  6. ^ "Acetic acid, sodium salt, hydrate (1:1:3)" i Linstrom, P.J., og Mallard, W.G. (eds.). NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD. http://webbook.nist.gov (besøgt 13. august 2016). (engelsk)

Eksterne henvisninger[redigér | redigér wikikode]