Kemisk binding: Forskelle mellem versioner
Content deleted Content added
Hjart (diskussion | bidrag) m Gendannelse til seneste version ved 185.136.116.142, fjerner ændringer fra 85.129.38.18 (diskussion | bidrag) Tag: Tilbagerulning |
|||
Linje 5: | Linje 5: | ||
__TOC__ |
__TOC__ |
||
== Typer af kemiske bindinger == |
== Typer af kemiske bindinger == |
||
# '''[[Ionbinding]]''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte [[natriumklorid]], NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde. |
# '''''[[Ionbinding]]''''' er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede [[ion]]er. Fx Na<sup>+</sup> og Cl<sup>-</sup>, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte [[natriumklorid]], NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde. |
||
# '''[[Elektronparbinding]]''', også kaldet '''kovalent binding''' |
# '''''[[Elektronparbinding]]''''', også kaldet '''kovalent binding''' |
||
##'''upolær elektronparbinding''' eller upolær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5. |
##'''upolær elektronparbinding''' eller upolær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5. |
||
##'''polær elektronparbinding''' eller polær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7. |
##'''polær elektronparbinding''' eller polær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i [[elektronegativitet]]en (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7. |
||
# '''[[Hydrogenbinding]]''' er en binding mellem et svagt elektropositivt [[brint|hydrogenatom]] og et af de [[Elektronegativitet|elektronegative]] atomer som [[ilt]], [[kvælstof]] eller [[fluor]]. |
# '''''[[Hydrogenbinding]]''''' er en binding mellem et svagt elektropositivt [[brint|hydrogenatom]] og et af de [[Elektronegativitet|elektronegative]] atomer som [[ilt]], [[kvælstof]] eller [[fluor]]. |
||
# '''Metalbinding''' en sky af elektroner holder positivt ladede metalatomer sammen, se [[metal]]. |
# '''''Metalbinding''''' en sky af elektroner holder positivt ladede metalatomer sammen, se [[metal]]. |
||
# '''Kompleksbinding''' er en bindingstype set i [[Kompleks (kemi)|kompleksforbindelser]]. |
# '''''Kompleksbinding''''' er en bindingstype set i [[Kompleks (kemi)|kompleksforbindelser]]. |
||
== Se også == |
== Se også == |
Versionen fra 15. jun. 2021, 15:35
En kemisk binding er det fænomen, der binder atomer sammen til molekyler eller salte.
Det er de elektriske kræfter mellem den positivt ladede atomkerne og de negativt ladede elektroner der holder atomerne sammen.
Typer af kemiske bindinger
- Ionbinding er en binding, der opstår på grund af den elektriske tiltrækning mellem to modsat ladede ioner. Fx Na+ og Cl-, som altså danner en ion-binding i mellem sig, og tilsammen altså danner det velkendte natriumklorid, NaCl. Ion-bindinger er samtidig relativt stærke bindinger, som nogle fysiske og kemiske bindinger ikke kan bryde.
- Elektronparbinding, også kaldet kovalent binding
- upolær elektronparbinding eller upolær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i elektronegativiteten (forkortet ΔEN), ikke overstiger 0,5.
- polær elektronparbinding eller polær kovalent binding, er en binding mellem to atomer hvor forskellen i elektronegativiteten (forkortet ΔEN), ligger mellem 0,5 og 1,7.
- Hydrogenbinding er en binding mellem et svagt elektropositivt hydrogenatom og et af de elektronegative atomer som ilt, kvælstof eller fluor.
- Metalbinding en sky af elektroner holder positivt ladede metalatomer sammen, se metal.
- Kompleksbinding er en bindingstype set i kompleksforbindelser.
Se også
Ekstern henvisning
Litteratur
Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |