Jod

Egenskaber
[Kr] 4d10 5s² 5p5 53 I Periodiske system
Udseende violet, mørkegråt Generelt Navn(e): Iod Kemisk symbol: I Atomnummer: 53 Atommasse: 126,90447(3) g/mol Grundstofserie: Halogen Gruppe: 17 Periode: 5 Blok: p Elektronkonfiguration: [Kr] 4d10 5s² 5p5 Elektroner i hver skal: 2, 8, 18, 18, 7 Atomradius: 140 pm Kovalent radius: 133 pm Van der Waals-radius: 198 pm Kemiske egenskaber Oxidationstrin: ±1, 5, 7 Elektronegativitet: 2,66 (Paulings skala) Fysiske egenskaber Tilstandsform: fast stof Krystalstruktur: ortorhombisk Massefylde (fast stof): 4.933 g/cm3 Smeltepunkt: 113,7 °C Kogepunkt: 184,3 °C Kritisk punkt: 1092,15 °C, 11.7 MPa Smeltevarme: (I2) 15,52 kJ/mol Fordampningsvarme: (I2) 41,57 kJ/mol Varmefylde: (I2) 54,44 J·mol–1K–1 Varmeledningsevne: 0.449 W·m–1K–1 Elektrisk resistivitet: 1.3×107 Magnetiske egenskaber: Ikke magnetisk Mekaniske egenskaber Forskydningsmodul: 7.7 GPa

I daglig tale bruges ordet jod også om jodspiritus. Se også børnejod.

Jod (også kaldet iod) (af græsk "io-eides" betydende "viol-farve") er et grundstof med atomnummer 53 i det periodiske system. Symbol I. Jod tilhører 7. hovedgruppe (halogenerne).

Biologisk betydning

Jod er det tungeste grundstof der er nødvendigt for mennesker og mange andre levende organismer. Stoffet indgår i de vigtige skjoldbruskkirtelhormoner.

Af bekymring for om befolkningen får dækket sit behov for jod, er det i Danmark og mange andre lande påbudt at tilsætte jod til husholdningssalt .

Mangel på jod kan føre til lavere stofskifte, og er den primære årsag til sygdommen struma . Derudover er et tilstrækkeligt indtag af jod især vigtigt ved radioaktive udslip, da kroppen ellers vil optage den radioaktive jod-isotop^{[Kilde mangler]}.

Se også

• Kemi

Wikimedia Commons har medier relateret til: Jod