Bor (grundstof)

Egenskaber
1s² 2s² 2p1 5 B Periodiske system
Udseende Sort/brunt Generelt Kemisk symbol: B Atomnummer: 5 Atommasse: 10.811 g/mol Grundstofserie: Halvmetal Gruppe: 13 Periode: 2 Blok: p Elektronkonfiguration: 1s² 2s² 2p1 Elektroner i hver skal: 2, 3 Atomradius: 85 pm Kovalent radius: 82 pm Kemiske egenskaber Oxidationstrin: 3 Elektronegativitet: 2,04 (Paulings skala) Fysiske egenskaber Tilstandsform: Fast stof Krystalstruktur: Rhombisk Massefylde (fast stof): 2,34 g/cm3 Massefylde (væske): 2,08 g/cm3 Smeltepunkt: 2076 °C Kogepunkt: 3927 °C Smeltevarme: 50,2 kJ/mol Fordampningsvarme: 480 kJ/mol Varmefylde: 11.087 J·mol–1K–1 Varmeledningsevne: 27,4 W·m–1K–1 Varmeudvidelseskoeff.: 5–7 Elektrisk resistivitet: 1.5×104 Magnetiske egenskaber: Ikke magnetisk Mekaniske egenskaber Hårdhed (Mohs' skala): 185 Hårdhed (Vickers): 9,3 MPa Hårdhed (Brinell): 49000 MPa

For alternative betydninger, se Bor. (Se også artikler, som begynder med Bor)

Bor er det 5. grundstof i det periodiske system, og har det kemiske symbol B.

Bor er et trivalent halvmetal som forekommer i store mængder i mineraler af borax og ulexit. Der eksisterer mange allotrope former af bor: amorft bor som er et brunt pulver, hvorimod krystalinsk bor er sort, og ekstremt hårdt (cirka 9,5 på Mohs skala), og en dårlig elektrisk leder ved stuetemperatur. Frit bor bruges som dopant (fortynder) i halvleder industrien, og mange borforbindelser spiller en stor rolle i lette materiale, insekticider og konserveringsmiddel, samt til kemisk syntese. Bor er et essentielt næringsstof for planter.

Wikimedia Commons har billeder og/eller lyd med forbindelse til: Bor (grundstof)

Forekomst og udvinding

Bor er et forholdsvis sjældent grundstof og udgør kun 0,001 % af jordskorpen. Bor udvindes hovedsageligt fra borax, Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O, og kernit, Na₂[B₄O₅(OH)₄·2H₂O, og store aflejringer, som udvindes kommercielt, findes i Mojave-ørkenen i Californien, USA.

Ekstraktion af bor fra borax gøres ved først at omdanne borax til borsyre, B(OH)₃ ved tilsætning af svovlsyre, som efterfølgende omdannes til oxidet B₂O₃ ved opvarmning. Oxidet kan da reduceres med magnesium hvilket giver frit bor, dog forholdsvis urent. Rent bor kan laves ved gasfase-reduktion af BBr₃ med H₂, eller pyrolyse af diboran, B₂H₆ eller BI₃.